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静电产生的原因有哪些 静电产生的原因列述
1、摩擦起电：摩擦过的物体具有吸引轻小物体的现象，就是摩擦起电现象。由于不同物质的原子核对核外电子的束缚能力不同，当两个物体相互摩擦时，哪个物体的原子核对核外电子的束缚本领弱，它的一些电子就会转移到另一个物体上，失去电子的物体带正电，得到电子的物体由于带有多余的电子而带负电。摩擦起电实质上并不是创造了电，只是电荷从一个物体转移到了另一个物体，使正负电荷分开，电荷的总量并没有改变。相互摩擦的两个物体
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核电荷数是什么 核电荷数详细介绍
1、核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（离子内则要去掉核外电子数） 质子数+中子数=相对原子质量=质量数。2、一个原子是由原子核和核外高速运动的电子所组成的。原子核又是由质子和中子（氕除外，其原子核只有质子，没有中子）组成的（不是分两层）每一个质子带一个单位正电荷，中子不显电性，有多少个质子就带多少单位正电荷，质子所带的正电荷数就叫核电荷序数。核电荷数是什么 核电荷数详细简介
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热胀冷缩的原理 热胀冷缩的原理是什么
1、热胀冷缩的原理：由于物体内的原子运动会随温度改变，当温度上升时，原子an的振动幅度加大，令物体膨胀；但当温度下降时，原子的振动幅度便会减少，使物体收缩。2、根据物质粒子最小的原子结构来看，物质的热胀冷缩应该是由物质原子的内部加速运动形成的。从原子的内部结构来讲，当原子受热后，核内质子和中子以及核外电子呈现为粒子运动的加速状态。首先来说，由于原子核的自转以及电场的作用，牵引了核外电子围绕原子核做
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核聚变原理 核聚变原理介绍
1、核聚变的原理是：在极高的温度和压力下才能让核外电子摆脱原子核的束缚，让两个原子核能够互相吸引而碰撞到一起，发生原子核互相聚合作用，生成新的质量更重的原子核（如氦），中子虽然质量比较大，但是由于中子不带电，因此也能够在这个碰撞过程中逃离原子核的束缚而释放出来。2、大量电子和中子的释放所表现出来的就是巨大的能量释放。这是一种核反应的形式。原子核中蕴藏巨大的能量，原子核的变化（从一种原子核变化为另外
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高中化学知识点有哪些 高中化学知识简单介绍
1、元素周期表、元素周期律、氧化还原反应、离子反应、热化学方程式等。2、化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范
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碳十三和碳十四的区别 碳十三和碳十四的区别在哪里
1、碳十三是碳的稳定同位素之一，它们主要的区别在于性质的不同，碳十三性质是比较稳定的，而碳十四具有微弱的放射性，所以碳十三呼气试验要更加安全，且准确性高，一般比较适合儿童或者孕妇等弱势人群。2、此外碳十四化学性质不是很稳定，且还有一定的放射性，主要是用于测定年代为主，而碳十三性质稳定，一般是用于检查之用居多，而它的原子核中只有6个核外电子，所以通常用碳十三检测最为适合。3、若是用碳十三或者碳十四做
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为什么同位素的化学性质相同而物理性质不同 为啥同位素的化学性质相同而物理性质不同
1、因为同位素核外电子数相同，因此它们的化学性质几乎相同，由于核内中子数不同，物理性质不同。2、决定物理性质的是分子，决定化学性质的是原子，或者说是最外层电子。同位素最外层电子数一样，因此化学性质相同，分子是不一样的比如重水和超重水。为什么同位素的化学性质相同而物理性质不同 为啥同位素的化学性质相同而物理性质不同
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核聚变和核裂变的区别 核聚变和核裂变有何不一样
1、核裂变核裂变，又称核分裂，是指由重的原子核（主要是指铀核或钚核）分裂成两个或多个质量较小的原子的一种核反应形式。原子弹或核能发电厂的能量来源就是核裂变。其中铀裂变在核电厂最常见，热中子轰击铀-235原子后会放出2到4个中子，中子再去撞击其它铀-235原子，从而形成链式反应。2、核聚变核聚变（nuclear fusion），又称核融合、融合反应、聚变反应或热核反应。核是指由质量小的原子，主要是指
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核外电子数等于什么 核外电子数等于什么数
1、核外电子数等于质子数等于核电荷数。2、核外电子数是就是电子的数量。3、电子是一种基本粒子，在化学中，电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目。4、各电子层最多容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）。最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子数等于什么 核外电子数等于什么数
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核外电子数是什么 核外电子数的介绍
1、核外电子数是就是电子的数量。2、电子是一种基本粒子，在化学中，电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目。各电子层最多容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）。最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。核
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